Вход через социальные сети

Гелий

Тип Название темы Ответов Автор Просмотров Последнее сообщение
Тема форума Продукты реакций кислоты c...
Скажите,пожалуйста,что получится в результате реакции взаимодействия кислоты
NH2-CH-COOH (в...
- frutty 1 332 frutty
Тема форума Нужна срочно помощь
5.2 написать процесс электролита c учетом перенапрежения

электролит раствор Na3NbO4...
- Drak@sha 1 246 Drak@sha
Тема форума коррозия металлов
Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля...
- Adam Blak 2 348 Adam Blak
Тема форума Подскажите пожалуйста!
Подскажите, какой на сегодняшний день известен самый прочный, достаточно теплоемкий спав который...
- ViPQQQ2@yandex.ru 1 124 ViPQQQ2@yandex.ru
Тема форума Количественное разделение смеси
Здравствуйте! Помогите,помогите,пожалуйста,не знаю,как сделать задание((

Нужно...
- Anettya 1 397 Anettya
Тема форума Два вопроса
Добрый вечер!
Подскажите пожалуйста структурные формулы гептена-3 и метилпропена.
- Каприз 1 434 Каприз
Тема форума задача
как вычислить pH=-lg(4,6*10^-4)
pH=4*lg4,6=?
...
- КАТИ 1 318 КАТИ
Нет тем в этой группе
18.08.2014, 04:33
adminus
0 up down

Гелий

Basic Information


Name: Helium
Symbol: He
Atomic Number: 2
Atomic Mass: 4.002602 amu
Melting Point: -272.0 °C (1.15 K, -457.6 °F)
Boiling Point: -268.6 °C (4.549994 K, -451.48 °F)
Number of Protons/Electrons: 2
Number of Neutrons: 2
Classification: Noble Gas
Crystal Structure: Hexagonal
Density @ 293 K: 0.1785 g/cm3
Color: colorless


Atomic Structure

[Bohr Model of Helium]  
Number of Energy Levels: 1

    First Energy Level: 2

Isotopes

Isotope Half Life
He-3 Stable
He-4 Stable

Facts


Date of Discovery: 1895
Discoverer: Sir William Ramsey
Name Origin: From the Greek word hкlios (sun)
Uses: balloons, deep sea diving
Obtained From: natural gas deposit, air


Порядковый номер: 2
Символ: He
Описание: бесцветный газ,без запаха.Химически неактивен.Используется при водолазных работах на больших глубинах,в аэростатах (в том числе метеорологических) и в приборах для низкотемпературных исследований.
История открытия: Открыт в 1895г. сэром Уильямом Рамзаем (Лондон,Англия) и независимо П.Клеве и Н.А.Лангле(Упсала,Швеция) [От греч. helios-солнце]
Отн. атомн. масса (С12=12.0000): 4,002602
Диапазон изотопных масс: 3--8 кроме 7
Радиус атомный, пм: 128
Электроотрицательность абсолютная, эВ: 0.95
Температура плавления, К: 4,216
Температура кипения, К: 0,021
δ Hпл., кДж/моль: 0,082
δ Hисп., кДж/моль: 5,19
Критическая температура, К: 227
Критическое давление, кПа: 57,3
Критический объем, см3/моль: 32.07[4K]
Основные линии в атомном спектре:
388.865/587.562/1083.025/1083.034/1868.534/2058.13
(АА-применяется в АА-спектроскопии)



General:

Name: Helium Symbol: He
Group: Noble Gas Atomic weight: 4.00260
Density @ 293 K: 0.0001787 g/cm3 Atomic volume: ?
Group: Noble Gas discovered: 1895

States:

state (s, l, g): g
melting point: K boiling point: 4.2 K
Heat of fusion: ? Heat of vaporization: 0.0845 kJ/mol

Energies:

1st ionization energy: 2372.3 kJ/mole
electronegativity: 2nd ionization energy: 5250.3 kJ/mole
electron affinity: 0 kJ/mole 3rd ionization energy: kJ/mole
Specific heat: 5.193 J/gK heat atomization: 0 kJ/mole atoms

Oxidation & Electrons:

Shells: 2 electron configuration: 1s2
minimum oxidation number: 0 maximum oxidation number: 0
min. common oxidation no.: 0 max. common oxidation no.: 0

Appearance & Characteristics:

structure: color: colorless
uses: cryogenics, blimps toxicity: no
hardness: mohs characteristics: Inert, dens

Reactions:

reaction with air: none
reaction with 6M HCl: none reaction with 6M HCl: none
reaction with 15M HNO3: none reaction with 6M NaOH: none

Other Forms:

number of isotopes: 2 hydride(s): none
oxide(s): none chloride(s): none

Radius:

ionic radius (2- ion): pm ionic radius (1- ion): pm
atomic radius: 31 pm ionic radius (1+ ion): pm
ionic radius (2+ ion): pm ionic radius (3+ ion): pm

Conductivity:

thermal conductivity: 0.15 J/m-sec-deg
electrical conductivity: 1/mohm-cm polarizability: 0.198 A^3

Abundance:

source: Natural gas, air
rel. abund. solar system: 9.435 log abundance earth's crust: -2.1 log
cost, pure: 5.2 $/100g cost, bulk: $/100g


Гелий (лат. Helium), символ Не, химический элемент VIII группы периодической системы, относится к инертным газам; порядковый номер 2, атомная масса 4,0026; газ без цвета и запаха. Природный Г. состоит из 2 стабильных изотопов: 3He и 4He (содержание 4He резко преобладает).

Впервые Г. был открыт не на Земле, где его мало, а в атмосфере Солнца. В 1868 француз Ж. Жансен и англичанин Дж. Н. Локьер исследовали спектроскопически состав солнечных протуберанцев. Полученные ими снимки содержали яркую жёлтую линию (т. н. D3-линию), которую нельзя было приписать ни одному из известных в то время элементов. В 1871 Локьер объяснил её происхождение присутствием на Солнце нового элемента, который и назвали гелием (от греч. helios - Солнце). На Земле Г. впервые был выделен в 1895 англичанином У. Рамзаем из радиоактивного минерала клевеита. В спектре газа, выделенного при нагревании клевеита, оказалась та же линия.

Гелий в природе. На Земле Г. мало: 1 м3 воздуха содержит всего 5,24 см3 Г., а каждый килограмм земного материала - 0,003 мг Г. По распространённости же во Вселенной Г. занимает 2-е место после водорода: на долю Г. приходится около 23% космической массы.

На Земле Г. (точнее, изотоп 4He) постоянно образуется при распаде урана, тория и других радиоактивных элементов (всего в земной коре содержится около 29 радиоактивных изотопов, продуцирующих 4He).

Примерно половина всего Г. сосредоточена в земной коре, главным образом в её гранитной оболочке, аккумулировавшей основные запасы радиоактивных элементов. Содержание Г. в земной коре невелико - 3 - 10-7% по массе. Г. накапливается в свободных газовых скоплениях недр и в нефтях; такие месторождения достигают промышленных масштабов. Максимальные концентрации Г. (10-13%) выявлены в свободных газовых скоплениях и газах урановых рудников и (20-25%) в газах, спонтанно выделяющихся из подземных вод. Чем древнее возраст газоносных осадочных пород и чем выше в них содержание радиоактивных элементов, тем больше Г. в составе природных газов. Вулканическим газам свойственно обычно низкое содержание Г.

Добыча Г. в промышленных масштабах производится из природных и нефтяных газов как углеводородного, так и азотного состава. По качеству сырья гелиевые месторождения подразделяются: на богатые (содержание Не > 0,5% по объёму); рядовые (0,10-0,50) и бедные < 0,10). В СССР природный Г. содержится во многих нефтегазовых месторождениях. Значительные его концентрации известны в некоторых месторождениях природного газа Канады, США (шт. Канзас, Техас, Нью-Мексико, Юта).

В природном Г. любого происхождения (атмосферном, из природных газов, из радиоактивных минералов, метеоритном и т.д.) преобладает изотоп 4He. Содержание 3He обычно мало (в зависимости от источника Г. оно колеблется от 1,3 - 10-4 до 2 - 10-8Wacko и только в Г., выделенном из метеоритов, достигает 17-31,5%. Скорость образования 4He при радиоактивном распаде невелика: в 1 т гранита, содержащего, например, 3 г урана и 15 г тория, образуется 1 мг Г. за 7,9 млн. лет; однако, поскольку этот процесс протекает постоянно, за время существования Земли он должен был бы обеспечить содержание Г. в атмосфере, литосфере и гидросфере, значительно превышающее наличное (оно составляет около 5 - 1014 м3). Такой дефицит Г. объясняется постоянным улетучиванием его из атмосферы. Лёгкие атомы Г., попадая в верхние слои атмосферы, постепенно приобретают там скорость выше 2-й космической и тем самым получают возможность преодолеть силы земного притяжения. Одновременное образование и улетучивание Г. приводят к тому, что концентрация его в атмосфере практически постоянна.

Изотоп 3He, в частности, образуется в атмосфере при бета-распаде тяжёлого изотопа водорода ?- трития (Т), возникающего, в свою очередь, при взаимодействии нейтронов космического излучения с азотом воздуха: